LEYES DE LOS GASES

las principales leyes que rigen el estado gaseoso son

Ley de Boyle y Mariotte
Ley de Jacques Charles
Ley de Gay Lussac
Ley combinada - Ecuación general de gases
Hipotesis y número de avogadro
Ley de Dalton
Ley de Graham

En las leyes de los gases intervienen 3 variables importantes que son: presión, volumen y temperatura.

LEY ISOTERMICA O
LEY DE BOYLE MARIOTTE

K =  T

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

 LEY ISOVOLUMÉTRICA  O
LEY DE GAY LUSSAC

K = V

 “A volumen constante, la presión gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta”

LEY ISOBARICA O
LEY DE CHARLES

K= P

“A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta”

LEY DE GRAHAM
O
LEY DE DIFUSSION DE GASES

 "La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad."

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